Sơ Lược Về PƯ OXH - KHỬ và PP cân bằng

Xem chủ đề cũ hơn Xem chủ đề mới hơn Go down

Sơ Lược Về PƯ OXH - KHỬ và PP cân bằng

Bài gửi by ngontaylua on Mon Sep 06, 2010 11:16 am

Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử


Nội dung 1: Số oxi hoá, cách tính số oxi hóa của nguyên tố trong một hợp chất hóa học
- Số oxi hóa của nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, khi giả thiết rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.
- Quy tắc tính số oxi hóa:
• Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố bằng 0:.
• Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử (trung hoà điện) bằng 0.
• Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion phức tạp bằng điện tích của ion đó.
•Khi tham gia hợp chất, số oxi hoá của một số nguyên tố có trị số không đổi: H là 1, O là -2 …
- Chú ý: Dấu của số oxi hoá đặt trước con số, còn dấu của điện tích ion đặt sau con số (số oxi hóa Fe 3 ; Ion sắt (III) ghi: Fe3 )
Nội dung 2: Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá khử
Phương pháp 1: Phương pháp đại số
- Nguyên tắc:
Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.
- Các bước cân bằng
Đặt ẩn số là các hệ số hợp thức. Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân bằng nguyên tố và lập phương trình đại số.
Chọn nghiệm tùy ý cho 1 ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại.
Ví dụ: a FeS2 b O2→ c Fe2O3 d SO2
Ta có: Fe : a = 2c
S : 2a = d
O : 2b = 3c 2d
Chọn c = 1 thì a=2, d=4, b = 11/2
Nhân hai vế với 2 ta được phương trình:
4 FeS2 11 O2 → 2 Fe2O3 8 SO2
Phương pháp 2: Phương pháp cân bằng electron
o Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho phải bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.
o Các bước cân bằng:
Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng với các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.
Bước 2: Viết các quá trình: khử (cho electron), oxi hóa (nhận electron).
Bước 3: Cân bằng electron: nhân hệ số để:
Tổng số electron cho = tổng số electron nhận.
(tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng).
Bước 4: Cân bằng nguyên tố không thay đổi số oxi hoá (thường theo thứ tự:
Kim loại (ion dương):
Gốc axit (ion âm).
Môi trường (axit, bazơ).
Nước (cân bằng H2O để cân bằng hiđro).
Bước 5: Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 vế (phải bằng nhau).
oLưu ý:
Khi viết các quá trình oxi hoá và quá trình khử của từng nguyên tố, cần theo đúng chỉ số qui định của nguyên tố đó.
oVí dụ: Fe H2SO4 đn → Fe2(SO4)3 SO2 H2O
Fe 0→ Fe 3 3e
1 x 2Fe0 → 2 Fe 3 6e
3 x S 6 2e → S 4
2 Fe 6 H2SO4 → Fe2(SO4)3 3 SO2 6 H2O
Phương pháp 3: Phương pháp cân bằng ion – electron
oPhạm vi áp dụng: đối với các quá trình xảy ra trong dung dịch, có sự tham gia của môi trường (H2O, dung dịch axit hoặc bazơ tham gia).
oCác nguyên tắc:
•Nếu phản ứng có axit tham gia: vế nào thừa O phải thêm H¬ để tạo H2O và ngược lại.
•Nếu phản ứng có bazơ tham gia: vế nào thừa O phải thêm H2O để tạo ra OH -
Các bước tiến hành:
Bước 1: Tách ion, xác định các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hóa – khử.
Bước 2: Cân bằng các bán phản ứng:
Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:
Thêm H hay OH-
Thêm H2O để cân bằng số nguyên tử hiđro
Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 vế (phải bằng nhau).
Cân bằng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích
Bước 3: Cân bằng electron: nhân hệ số để:
Tổng số electron cho = tổng số electron nhận.
(tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng).
Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta có phương trình ion thu gọn.
Bước 5: Để chuyển phương trình dạng ion thu gọn thành phương trình ion đầy đủ và phương trình phân tử cần cộng vào 2 vế những lượng bằng nhau các cation hoặc anion để bù trừ điện tích.
Ví dụ: Cân bằng phương trình phản ứng:
Cu HNO3 → Cu(NO3)2 NO H2O
Bước 1: Cu H NO3 → Cu 2 2NO3 - NO H2O
Cu0 → Cu2
NO3 - → NO
Bước 2: Cân bằng nguyên tố:
Cu → Cu 2
NO3- 4H → NO 2 H2O
Cân bằng điện tích
Cu → Cu2 2e
NO3- 4H 3e → NO 2 H2O
Bước 3: Cân bằng electron:
3 x Cu → Cu2 2e
2 x NO3- 4H 3e → NO 2 H2O
Bước 4: 3 Cu 2 NO3- 8 H → 3 Cu2 2 NO 4 H2O
Bước 5: 3 Cu 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 2 NO 4 H2O
Nội dung 3: Các dạng phản ứng oxi hóa khử phức tạp
1. Phản ứng oxi hoá khử có hệ số bằng chữ
oNguyên tắc:
Cần xác định đúng sự tăng giảm số oxi hoá của các nguyên tố
Ví dụ: Fe3O4 HNO3 → Fe(NO3)3 NxOy H2O
(5x – 2y) x 3 Fe 8/3 → 3 Fe 9/3 e
1 x xN 5 (5x – 2y)e → xN 2y/x
(5x-2y) Fe3O4 (46x-18y) HNO3 → (15x-6y) Fe(NO3)3 NxOy (23x-9y)H2O 2.
Phản ứng có chất hóa học là tổ hợp của 2 chất khử
oNguyên tắc :
Cách 1 : Viết mọi phương trình biểu diễn sự thay đổi số oxi hoá, chú ý sự ràng buộc hệ số ở hai vế của phản ứng và ràng buộc hệ số trong cùng phân tử.
Cách 2 : Nếu một phân tử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá có thể xét chuyển nhóm hoặc toàn bộ phân tử, đồng thời chú ý sự ràng buộc ở vế sau.
Luyện tập: Cân bằng phản ứng sau :
FeS2 O2 → Fe2O3 SO2
Fe 2 → Fe 3 1e
2S-1 → 2S 4 2.5e
4 x FeS2 → Fe 3 2S 4 11e
11 x 2O0 4e → 2O
4FeS2 11O2 → 2 Fe2O3 8 SO2
3. Phản ứng có nguyên tố tăng hay giảm số oxi hoá ở nhiều nấc
o Nguyên tắc :
• Cách 1 : Viết mọi phương trình thay đổi số oxi hoá, đặt ẩn số cho từng nấc tăng, giảm số oxi hoá.
• Cách 2 : Tách ra thành hai hay nhiều phương trình ứng với từng nấc số oxi hóa tăng hay giảm.
Ví dụ: Cân bằng phản ứng sau: Al HNO3 → Al(NO3)3 NO N2O H2O
Cách 1: (3x 8y) x Al0 → Al 3 3e
3 x xN 5 3x e → xN 5
3 x 2yN 5 8y e → 2yN 1
(3x 8y)Al (12x 30y)HNO3→(3x 8y)Al(NO3)3 3xNO 3yNO2 (6x 15 y)H2O
Cách 2: Tách thành 2 phương trình :
a x Al 4HNO3 → Al(NO3)3 NO 2 H2O
b x 8 Al 30 HNO3 → 8 Al(NO3)3 3 N2O 15 H2O
(a 8b)Al (4a 30b)HNO3 → (a 8b)Al(NO3)3 a NO 3b N2O (2a 15b)H2O
4. Phản ứng không xác định rõ môi trường
o Nguyên tắc:
•Có thể cân bằng nguyên tố bằng phương pháp đại số hoặc qua trung gian phương trình ion thu gọn.
•Nếu do gom nhiều phản ứng vào, cần phân tích để xác định giai đoạn nào là oxi hóa khử.
Ví dụ: Al H2O NaOH → NaAlO2 H2
Al H2O → Al(OH)3 H2
2 x Al0 → Al 3 3e
3 x 2H 2e → H2

2 Al 6 H2O → 2 Al(OH)3 H2 (1)
2 Al(OH)3 2 NaOH → 2 NaAlO2 4 H2O (2)
Tổng hợp 2 phương trình trên:
2 Al 2 NaOH 2 H2O → 2 NaAlO2 3 H2



ngontaylua

Tổng số bài gửi : 2
Join date : 06/09/2010
Age : 22
Đến từ : Vũ Trụ Tăm Tối

Xem lý lịch thành viên

Về Đầu Trang Go down

Xem chủ đề cũ hơn Xem chủ đề mới hơn Về Đầu Trang


 
Permissions in this forum:
Bạn không có quyền trả lời bài viết